氯化铵：修订间差异

氯化铵
	IUPAC名; Ammonium chloride
别名	电盐,盐精,气药粉,盐硇,电气药粉
识别
CAS号	12125-02-9
PubChem	25517
ChemSpider	23807
SMILES	[Cl-].[NH4+];
InChI	1/ClH.H3N/h1H;1H3;
InChIKey	NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
UN编号	3077
EINECS	235-186-4
ChEBI	31206
RTECS	BP4550000
KEGG	D01139
性质
化学式	NH4Cl
摩尔质量	53.49 g·mol⁻¹
外观	无色或白色晶体
密度	1.527 g/cm3
熔点	338 °C（611 K）
沸点	520 °C (968 °F; 793 K)
溶解性（水）	29.7 g/100 mL (0 °C); 37.2 g/100 mL (20 °C); 77.3 g/100 mL (100 °C)
溶解性（酒精）	0.6 g/100 mL (19 °C)
药理学
ATC代码	B05XA04（B05），G04BA01
危险性
警示术语	R：R22-R36
安全术语	S：S2-S22
欧盟编号	017-014-00-8
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	溴化铵、碘化铵、氟化铵
其他阳离子	氯化钾、氯化钠
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

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2024年2月2日 (五) 06:22的最新版本

氯化铵（化学式：NH₄ Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味鹹凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。

由于铵离子的配位性，氯化铵溶液对金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大。

制備[编辑]

氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

{\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}

反应[编辑]

加热时，氯化铵分解为氯化氢及氨气：

{\ce {NH4Cl <=> NH3 ^ + HCl ^}}

備註：如果容器是开放体系，此反应只向右进行。

同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。

{\ce {NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O}}

用途[编辑]

主要用于制造电池、蓄电池、铵盐、鞣革，进行电镀、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生产粘合剂、天气瓶等。

度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。^[1]

参考来源[编辑]

^ Heath, Jonathan. Why does the Fahrenheit scale use 32 degrees as a freezing point?. PhysLink. [2008-05-09]. （原始内容存档于2008-05-27）.

[why32-1] Heath, Jonathan. Why does the Fahrenheit scale use 32 degrees as a freezing point?. PhysLink. [2008-05-09]. （原始内容存档于2008-05-27）.

[1]

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-'''氯化铵'''（化学式：[[氮|N]][[氢|H]]<sub>4</sub>[[氯|Cl]]）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于[[水]]和液[[氨]]，并微溶于[[醇]]；但不溶于[[丙酮]]和[[乙醚]]。水溶液呈弱[[酸性]]，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对[[铜]]腐蚀更大，对[[生铁]]无腐蚀作用。
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-氯化铵由[[氨气]]与[[氯化氢]]或[[氨水]]与[[盐酸]]发生[[中和反应]]得到。
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-:NH<sub>4</sub>Cl → NH<sub>3</sub> + HCl
+氯化铵由[[氨气]]与[[氯化氢]]或[[氨水]]与[[盐酸]]发生[[中和反应]]得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。
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+加热时，氯化铵分解为[[氯化氢]]及[[氨|氨气]]：
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+備註：如果容器是开放体系，此反应只向右进行。
+同時，氯化銨跟鹼（[[氢氧化钠|氫氧化鈉]]、[[氢氧化钙|氫氧化鈣]]等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用[[向下排氣法]]（向上導氣法）來收集氨氣。
+:<chem>NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O</chem>
 ==用途==
-*主要用于制造[[电池]]、[[蓄电池]]、[[铵盐]]、[[鞣革]]，进行[[电镀]]、[[照相]]或生产[[粘合剂]]等。
+*主要用于制造[[电池]]、[[蓄电池]]、[[铵盐]]、[[鞣革]]，进行[[电镀]]、添加於食物（如[[咸甘草糖]]）、[[照相]]或生产[[粘合剂]]、天气瓶等。
+*度量[[華氏溫度]]時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。<ref name='why32'>{{cite web |url=http://www.physlink.com/Education/AskExperts/ae64.cfm |title=Why does the Fahrenheit scale use 32 degrees as a freezing point? |accessdate=2008-05-09 |last=Heath |first=Jonathan |publisher=PhysLink |archive-date=2008-05-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080527225314/http://www.physlink.com/Education/AskExperts/ae64.cfm |dead-url=no }}</ref>
-{{無機化合物小作品}}
+==参考来源==
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